[
-
内容大纲
《无机化学》充分考虑中学和大学的化学知识衔接以及工科类专业的化学学习要求，在保证学科系统性的前提下，尽可能少而精和简明扼要。全书共16章，先介绍了化学反应基础知识（含气体性质）、化学反应的方向、限度和反应速率，然后按酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应及电化学基础、原子结构、分子结构、配位化合物、主族金属元素、非金属元素、过渡元素、常见离子的分离和鉴定安排内容，每章后均有思考题和习题，方便学生检查学习效果。
《无机化学》可作为高等院校化学、化工、制药、环境、材料、生物、轻工、食品等专业本科生的教材，也可供化学工作者参考。 -
作者介绍
-
目录
第1章 化学反应基础知识
1.1 基本概念和术语
1.1.1 原子量和分子量
1.1.2 物质的量及单位
1.1.3 摩尔质量和摩尔体积
1.2 气体
1.2.1 理想气体状态方程
1.2.2 理想气体混合物
1.3 溶液
1.3.1 溶液浓度的表示方法
1.3.2 物质的溶解度
思考题
习题
第2章 化学反应的方向
2.1 化学反应方向的焓变判据
2.1.1 热力学中常用的术语
2.1.2 热力学第一定律
2.1.3 常见化学反应的过程
2.1.4 化学反应热效应
2.1.5 热效应的计算
2.1.6 焓变对化学反应方向的影响
2.2 化学反应方向的熵变判据
2.2.1 熵及熵的性质
2.2.2 熵变对化学反应方向的影响
2.3 化学反应方向的吉布斯自由能变判据
2.3.1 吉布斯自由能
2.3.2 吉布斯自由能变对化学反应方向的影响
思考题
习题
第3章 化学反应的限度
3.1 化学平衡状态
3.1.1 可逆反应与化学平衡
3.1.2 化学平衡常数
3.2 化学反应方向判据
3.2.1 摩尔反应吉布斯自由能与标准平衡常数的关系
3.2.2 非平衡状态（non-equilibriumstate）化学反应的方向
3.3 化学平衡的移动
3.3.1 浓度对化学平衡的影响
3.3.2 压力对化学平衡的影响
3.3.3 温度对化学平衡的影响
3.3.4 吕·查德理原理
思考题
习题
第4章 化学反应速率
4.1 反应速率的定义
4.1.1 平均速率
4.1.2 瞬时速率
4.2 反应速率与反应物浓度的关系
4.2.1 速率方程
4.2.2 动力学方程
4.3 反应速率理论简介
4.3.1 基本概念和术语
4.3.2 碰撞理论
4.3.3 过渡态理论
4.4 影响化学反应速率的因素
4.4.1 温度对化学反应速率的影响
4.4.2 催化剂对化学反应速率的影响
思考题
习题
第5章 酸碱平衡
5.1 电解质溶液
5.1.1 强电解质溶液
5.1.2 弱电解质溶液
5.2 酸碱理论
5.2.1 酸碱理论的发展
5.2.2 酸碱质子理论
5.3 水溶液的酸碱平衡
5.3.1 水的离子积
5.3.2 水溶液中的酸碱性和pH值
5.3.3 弱酸、弱碱的离解平衡（dissociation equilibrium）
5.4 酸碱溶液pH值的计算
5.4.1 一元弱酸、弱碱水溶液中的有关计算
5.4.2 多元弱酸、弱碱的水溶液中的有关计算
5.4.3 两性物质的离解平衡
5.5 缓冲溶液
5.5.1 同离子效应
5.5.2 缓冲溶液的组成及缓冲作用
5.5.3 缓冲溶液pH值的计算
5.5.4 缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围
5.5.5 缓冲溶液的选择和配制
思考题
习题
第6章 沉淀-溶解平衡
6.1 溶度积原理
6.1.1 溶度积
6.1.2 溶度积与溶解度
6.2 沉淀溶解平衡的移动
6.2.1 同离子效应
6.2.2 盐效应
6.2.3 酸效应
6.2.4 配合效应
6.3 溶度积规则及应用
6.3.1 溶度积规则
6.3.2 沉淀生成
6.3.3 沉淀溶解
6.3.4 分步沉淀
6.3.5 沉淀的转化
思考题
习题
第7章 氧化还原反应及电化学基础
7.1 氧化还原反应的基本概念
7.1.1 氧化数
7.1.2 氧化还原反应
7.1.3 氧化还原反应方程式配平
7.2 原电池
7.2.1 原电池组成和原电池符号
7.2.2 电极类型
7.2.3 电池电动势
7.2.4 电池电动势与电池反应吉布斯自由能的关系
7.2.5 标准电动势与电池反应平衡常数
7.3 电极电势
7.3.1 电极电势的产生
7.3.2 标准电极电势
7.3.3 标准电极电势计算
7.4 影响电极电势的因素
7.4.1 能斯特（Nernst）方程
7.4.2 浓度对电极电势的影响
7.4.3 酸度对电极电势的影响
7.5 电极电势及电池电动势的应用
7.5.1 电极电势应用
7.5.2 电池电动势应用
7.6 元素电势图
7.7 水的电势-pH图
思考题
习题
第8章 原子结构
8.1 原子的玻尔模型
8.1.1 经典物理学局限性
8.1.2 氢原子光谱
8.1.3 氢原子的玻尔模型
8.2 原子的量子力学模型
8.2.1 微观粒子的波粒二象性
8.2.2 微观粒子测不准关系
8.2.3 波函数和薛定谔方程
8.2.4 原子核外电子运动状态
8.2.5 波函数和电子云的空间图形
8.3 多电子结构和元素周期律
8.3.1 屏蔽效应和钻穿效应
8.3.2 鲍林近似能级图
8.3.3 多电子原子的核外电子排布规律
8.3.4 原子核外电子排布与元素周期律
8.4 主要原子参数及其变化规律
8.4.1 原子半径
8.4.2 电离能
8.4.3 电子亲和能
8.4.4 电负性
思考题
习题
第9章 分子结构
9.1 离子键理论
9.1.1 离子键的形成
9.1.2 离子的特征
9.1.3 离子晶体
9.1.4 离子极化作用
9.2 共价键理论
9.2.1 价键理论
9.2.2 杂化轨道理论
9.2.3 价电子对互斥理论
9.2.4 分子轨道理论
9.2.5 原子晶体
9.3 金属键理论
9.3.1 改性共价键理论
9.3.2 金属能带理论
9.3.3 金属晶体
9.4 分子间作用力
9.4.1 分子的极性与变形性
9.4.2 分子间作用力
9.4.3 氢键
9.4.4 分子晶体
思考题
习题
第10章 配位化合物
10.1 基本概念
10.1.1 配合物的组成
10.1.2 配合物的命名
10.1.3 螯合物
10.1.4 新型配合物
10.2 配合物的空间构型和磁性
10.2.1 配合物的空间构型
10.2.2 配合物的磁性
10.3 配合物的化学键理论
10.3.1 价键理论
10.3.2 晶体场理论
10.4 配合物的稳定性
10.4.1 配位平衡和平衡常数
10.4.2 影响配位化合物稳定性的因素
10.4.3 配位平衡的移动
10.5 配合物的应用
10.5.1 在分析化学中的应用
10.5.2 在工业生产中的应用
10.5.3 在生命科学中的作用
10.5.4 与生物化学的关系
思考题
习题
第11章 主族金属元素（一）
11.1 s区元素概述
11.2 碱金属
11.2.1 碱金属单质的物理化学性质
11.2.2 碱金属的氢化物
11.2.3 碱金属的氧化物
11.2.4 碱金属的氢氧化物
11.2.5 碱金属重要盐类的性质
11.2.6 碱金属配位化合物
11.3 碱土金属
11.3.1 碱土金属单质的物理化学性质
11.3.2 碱土金属的氢化物
11.3.3 碱土金属的氧化物
11.3.4 碱土金属的氢氧化物
11.3.5 碱土金属的盐类
11.3.6 碱土金属配位化合物
11.4 锂、铍的特殊性
11.4.1 对角线规则
11.4.2 锂的特殊性及锂、镁的相似性
11.4.3 铍的特殊性及铍、铝的相似性
11.5 碱金属和碱土金属的生物效应
11.5.1 碱金属的生物效应
11.5.2 碱土金属的生物效应
思考题
习题
第12章 主族金属元素（二）
12.1 p区元素概述
12.2 铝
12.2.1 铝的物理化学性质
12.2.2 氧化铝和氢氧化铝
12.2.3 铝盐
12.3 锡、铅
12.3.1 锡和铅的物理化学性质
12.3.2 锡和铅的氧化物和氢氧化物
12.3.3 锡和铅的化合物
12.3.4 Sn（Ⅱ）的还原性和Pb（Ⅳ）的氧化性
12.4 砷、锑、铋
12.4.1 砷、锑、铋的物理化学性质
12.4.2 砷、锑、铋的氧化物和氧化物的水合物
12.4.3 砷、锑、铋的化合物
思考题
习题
第13章 非金属元素
13.1 概述
13.1.1 单质
13.1.2 化合物
13.2 卤素
13.2.1 卤素单质的物理化学性质
13.2.2 卤化氢和氢卤酸
13.2.3 卤化物、卤素互化物和多卤化物
13.2.4 卤素的氧化物、含氧酸和盐
13.2.5 拟卤素
13.3 氧族元素
13.3.1 氧族元素的通性
13.3.2 氧和臭氧
13.3.3 硫及其化合物
13.3.4 硒、碲及其化合物
13.4 氮族元素
13.4.1 氮及其化合物
13.4.2 磷及其化合物
13.5 碳、硅、硼
13.5.1 碳、硅、硼的物理化学性质
13.5.2 碳的氧化物、含氧酸和盐
13.5.3 硅的氧化物、含氧酸和盐
13.5.4 硼的氧化物、氢化物、含氧酸和盐
13.6 氢和稀有气体
13.6.1 氢
13.6.2 稀有气体
思考题
习题
第14章 过渡元素（一）
14.1 过渡元素概述
14.2 钛副族
14.2.1 钛的物理、化学性质
14.2.2 钛的氧化物和钛酸盐
14.2.3 钛的卤化物
14.2.4 锆和铪的重要化合物
14.3 钒副族
14.3.1 钒族元素的物理化学性质
14.3.2 钒族元素的重要化合物
14.4 铬副族
14.4.1 铬的物理化学性质
14.4.2 铬（Ⅲ）的化合物
14.4.3 Cr（Ⅵ）化合物
14.4.4 钼和钨的重要化合物
14.5 锰副族
14.5.1 锰的物理化学性质
14.5.2 Mn（Ⅱ）的化合物
14.5.3 Mn（Ⅳ）的化合物
14.5.4 Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅶ）的化合物
14.5.5 锝和铼的重要化合物
14.6 铁系元素
14.6.1 铁系元素单质的物理化学性质
14.6.2 铁系元素的氧化物和氢氧化物
14.6.3 铁盐、钴盐和镍盐
14.6.4 铁系元素的配合物
14.7 铂系元素
14.7.1 铂系元素单质的重要物理化学性质
14.7.2 铂系元素的重要化合物
14.8 稀土元素和镧系元素
14.9 锕系元素简介
思考题
习题
第15章 过渡元素（二）
15.1 铜副族元素
15.1.1 铜副族元素单质的物理化学性质
15.1.2 铜副族元素的氧化物和氢氧化物
15.1.3 铜副族元素的化合物
15.1.4 铜副族元素的配合物
15.1.5 铜（Ⅰ）与铜（Ⅱ）的相互转化
15.2 锌副族元素
15.2.1 锌副族元素单质的物理化学性质
15.2.2 锌副族元素的氧化物和氢氧化物
15.2.3 锌副族元素的化合物
思考题
习题
第16章 常见离子的分离和鉴定
16.1 离子的分离和鉴定概述
16.1.1 鉴定反应和鉴定反应的条件
16.1.2 鉴定反应的灵敏度和选择性
16.1.3 空白试验和对照试验
16.1.4 离子分别鉴定和混合离子分离鉴定
16.2 常见阳离子的分离和鉴定
16.2.1 阳离子与常用试剂的反应
16.2.2 阳离子混合物的分离鉴定方法
16.3 常见阴离子的分离和鉴定
16.3.1 阴离子的初步检验
16.3.2 阴离子的鉴定
思考题
习题
附录
附录1 常用物理量、单位和符号
附录2 国际单位制（SI）
附录3 一些基本的物理常数
附录4 一些物质的标准热力学数据（298.15K，100kPa）
附录5 一些有机物的标准摩尔燃烧焓ΔcHm
附录6 弱酸弱碱在水中的解离常数（298.15K）
附录7 常用缓冲溶液的配制及pH范围
附录8 难溶电解质的溶度积（298K）
附录9 标准电极电势（298.15K）
附录10 一些弱电解质、难溶物和配离子标准电极电势（298.15K）
附录11 元素原子参数
附录12 鲍林（Pauling）离子半径
附录13 某些键的键能和键长
附录14 一些配离子的稳定常数（298K）
参考文献
元素周期表
同类热销排行榜
- 故宫日历(公历2017年)(精)26.4
- 时间简史(插图版)18
- 工程数学线性代数(第6版十二五普通高等教育本科国家级规划教材)7.76
- 昆虫记(精)/经典译林8.72
- 数控铣床综合实训教程19.2
- 昆虫记(插图典藏本)(精)11.2
- 化工制图习题集(普通高等教育规划教材)7.2
- 化工制图(普通高等教育规划教材)15.8
- 生命急救技能14
- 时间简史(普及版)(精)15.2
推荐书目
-
孩子你慢慢来/人生三书 华人世界率性犀利的一枝笔，龙应台独家授权《孩子你慢慢来》20周年经典新版。她的《...
-
时间简史(插图版) 相对论、黑洞、弯曲空间……这些词给我们的感觉是艰深、晦涩、难以理解而且与我们的...
-
本质(精) 改革开放40年，恰如一部四部曲的年代大戏。技术突变、产品迭代、产业升级、资本对接...