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内容大纲
本书全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，有机融入了党的二十大精神。全书包含气体、热力学第一定律与第二定律、多组分系统热力学与相平衡、化学平衡、化学动力学、电化学基础、表面现象与胶体化学共七个模块，弱化部分理论的阐述以及公式的推导过程等内容，突出原理的应用。
各模块中颇具特色的“案例导入”“车间课堂”等栏目，以企业实际生产过程的工艺流程为案例，对理论知识和生产实操进行一体化讲解，打造工学结合的实用性教材。
本书适合作为高等职业教育化学、化工、生物、制药、环境等专业的教材，也可供从事相关工作的企业人员参考。 -
作者介绍
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目录
模块1 气体
【学习目标】
【案例导入】
【基础知识】
1.1 理想气体状态方程
1.1.1 压力、体积和温度
1.1.2 理想气体
1.2 混合气体的分压定律与分体积定律
1.2.1 混合气体
1.2.2 分压定律
1.2.3 分体积定律
1.3 真实气体与范德华方程
1.3.1 真实气体与理想气体的偏差
1.3.2 范德华方程
1.4 液体的饱和蒸气压和气体的液化
1.4.1 液体的饱和蒸气压
1.4.2 气体的液化
1.4.3 气体的临界状态及其液化条件
【拓展知识】
【车间课堂】
【要点归纳】
【目标检测】
模块2 热力学第一定律与第二定律
【学习目标】
【案例导入】
【基础知识】
2.1 热力学基本概念
2.1.1 系统与环境
2.1.2 系统的宏观性质和状态函数
2.1.3 过程与途径
2.2 热力学第一定律
2.2.1 热力学能
2.2.2 热与功
2.2.3 热力学第一定律的文字表述和数学表达式
2.3 体积功的计算
2.3.1 体积功的定义式
2.3.2 几种变化过程体积功的计算
2.3.3 可逆变化过程体积功的计算
2.4 热与焓及热容
2.4.1 恒容热、恒压热与焓
2.4.2 各种形式的热容
2.5 单纯pVT变化过程热力学第一定律的应用
2.5.1 理想气体的单纯pVT变化过程
2.5.2 凝聚态物质的单纯pVT变化过程
2.6 相变化过程热力学第一定律的应用
2.6.1 相与相变化
2.6.2 相变热与相变焓
2.6.3 可逆相变过程中各种能量的计算
2.7 化学变化过程热力学第一定律的应用
2.7.1 化学反应中的基本概念
2.7.2 化学反应的标准摩尔反应焓ΔrHm（T）的计算
2.7.3 恒压热效应与恒容热效应
2.8 热力学第二定律
2.8.1 自发过程
2.8.2 热力学第二定律的表述
2.8.3 熵的概念及物理意义
2.8.4 克劳修斯不等式及熵判据
2.8.5 熵变的计算
2.9 吉布斯函数
2.9.1 吉布斯函数的定义
2.9.2 吉布斯函数变化值的计算
2.10 节流膨胀与绝热可逆膨胀
2.10.1 节流膨胀
2.10.2 绝热可逆膨胀
【拓展知识】
【车间课堂】
【要点归纳】
【目标检测】
模块3 多组分系统热力学与相平衡
【学习目标】
【案例导入】
【基础知识】
3.1 相律
3.1.1 基本概念
3.1.2 相律数学表达式
3.2 单组分系统
3.2.1 水的相图
3.2.2 克劳修斯-克拉佩龙方程
3.2.3 单组分系统相图的应用
3.3 稀溶液
3.3.1 溶液组成的表示方法
3.3.2 拉乌尔定律
3.3.3 亨利定律
3.3.4 稀溶液的依数性
3.4 理想液态混合物
3.4.1 理想液态混合物的气-液平衡组成
3.4.2 理想液态混合物压力-组成图
3.4.3 理想液态混合物的沸点-组成图
3.5 真实液态混合物
3.5.1 真实液态混合物与拉乌尔定律的偏差
3.5.2 真实液态混合物的相图
3.5.3 杠杆规则
3.5.4 蒸馏和精馏
3.6 二组分液态完全不互溶系统与水蒸气蒸馏
3.6.1 二组分液态完全不互溶系统的特征
3.6.2 水蒸气蒸馏
3.7 分配定律和萃取
3.7.1 分配定律
3.7.2 萃取
【拓展知识】
【车间课堂】
【要点归纳】
【目标检测】
模块4 化学平衡
【学习目标】
【案例导入】
【基础知识】
4.1 化学反应的方向和平衡条件
4.1.1 化学平衡
4.1.2 化学反应的方向
4.1.3 标准摩尔反应吉布斯函数
4.2 化学反应的等温方程式和平衡常数
4.2.1 化学反应等温方程式
4.2.2 理想气体反应的热力学平衡常数
4.2.3 理想气体反应平衡常数的不同表示方法
4.2.4 关于标准摩尔反应吉布斯函数的计算
4.3 有关化学平衡的计算
4.4 各种因素对化学平衡移动的影响
4.4.1 温度对化学平衡的影响
4.4.2 浓度对化学平衡的影响
4.4.3 压力对化学平衡的影响
4.4.4 惰性气体对化学平衡的影响
4.4.5 反应物配比对化学平衡的影响
【拓展知识】
【车间课堂】
【要点归纳】
【目标检测】
模块5 化学动力学
【学习目标】
【案例导入】
【基础知识】
5.1 化学反应速率
5.1.1 化学反应速率的表示方法
5.1.2 化学反应速率的测定
5.1.3 基元反应与非基元反应
5.1.4 反应的速率常数和反应级数
5.2 简单级数反应的动力学
5.2.1 一级反应
5.2.2 二级反应
5.3 温度对速率常数的影响
5.3.1 阿伦尼乌斯方程
5.3.2 表观活化能
5.4 催化剂与催化作用
5.4.1 催化作用及其特征
5.4.2 均相催化反应
5.4.3 多相催化反应
5.4.4 酶催化反应
【拓展知识】
【车间课堂】
【要点归纳】
【目标检测】
模块6 电化学基础
【学习目标】
【案例导入】
【基础知识】
6.1 导电装置、电解质溶液和法拉第定律
6.1.1 电解池和原电池
6.1.2 电解质溶液的导电机理
6.1.3 法拉第定律
6.2 电解质溶液的电导和应用
6.2.1 电解质溶液的电导
6.2.2 电导率与摩尔电导率
6.2.3 离子独立运动定律
6.2.4 电导的测定及有关应用
6.3 原电池
6.3.1 原电池的组成及表示方法
6.3.2 电池电动势的产生
6.3.3 可逆电池
6.3.4 电极的种类
6.4 能斯特方程
6.5 电极电势和电动势
6.5.1 电极电势与标准电极电势
6.5.2 电池电动势的计算
6.6 电动势的测定及应用
6.6.1 电池电动势的测定
6.6.2 电池电动势的应用
6.7 电解与极化
6.7.1 分解电压
6.7.2 极化作用和超电势
6.7.3 电解时的电极反应
【拓展知识】
【车间课堂】
【要点归纳】
【目标检测】
模块7 表面现象与胶体化学
【学习目标】
【案例导入】
【基础知识】
7.1 物质的表面张力与表面吉布斯函数
7.1.1 分散度和比表面
7.1.2 表面张力
7.1.3 表面吉布斯函数
7.2 液体的表面现象
7.2.1 弯曲液面下的附加压力
7.2.2 弯曲液面的蒸气压
7.2.3 亚稳状态
7.3 液体和固体的表面吸附
7.3.1 吸附
7.3.2 溶液表面层吸附现象
7.3.3 固体表面对气体分子的吸附
7.4 分散系统分类与胶体的性质
7.4.1 分散系统的分类及其主要特征
7.4.2 溶胶的性质
7.4.3 溶胶的稳定性和聚沉
【拓展知识】
【车间课堂】
【要点归纳】
【目标检测】
附录
附录一 国际单位制（SI）
附录二 基本常数
附录三 某些气体的摩尔恒压热容与温度的关系
附录四 常用物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及标准摩尔恒压热容（298K）
附录五 常用有机化合物的标准摩尔燃烧焓（298K）
附录六 在298K和标准压力（p=100kPa）下一些电极的标准（氢标还原）电极电势
参考文献
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