- 无机化学(第3版普通高等教育十一五国家级规划教材)
- - 作者：编者:张寿春//刘又年|责编:侯晓敏//陈雅娴//张莉
  - 出版社：科学
  - ISBN：9787030784742
  - 出版日期：2024/06/01
  - 页数：665
- 售价：51.2

内容大纲
本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。全书共23章，涵盖了物质结构基础、化学反应原理和无机元素化学三个模块的内容。在保持了前两版的特色和风格的基础上，本书在内容组织与编排等方面进行了改革，如将与本书配套的“无机化学”在线开放课程（MOOC）的教学视频以及章导学、动画、拓展阅读等内容以数字资源形态呈现，读者可直接扫描二维码进行学习。本书在强化基础的同时，注重将与课程内容相关的前沿科学、生产实践应用以及课程思政元素融入教材中。
作者介绍
目录
第三版前言
**版序
**版前言
第0章  绪论
0.1  化学是一门中心科学
0.1.1  化学的主要特征
0.1.2  化学的发展简史
0.1.3  化学的发展面临的挑战
0.2  无机化学简介
0.2.1  无机化学的现代特征
0.2.2  无机化学的研究领域
0.3  如何学好无机化学
章原子结构
1.1  原子的组成及微观粒子的基本特征
1.1.1  原子组成微粒及其相互关系
1.1.2  微观粒子的量子化特征
1.1.3  微观粒子的波粒二象性
1.1.4  不确定性原理
1.2  单电子原子的结构
1.2.1  原子核外电子运动状态的描述方法
1.2.2  四个量子数
1.2.3  波函数与电子云的图形
第三版前言
**版序
**版前言
第0章  绪论
0.1  化学是一门中心科学
0.1.1  化学的主要特征
0.1.2  化学的发展简史
0.1.3  化学的发展面临的挑战
0.2  无机化学简介
0.2.1  无机化学的现代特征
0.2.2  无机化学的研究领域
0.3  如何学好无机化学
第1章  原子结构
1.1  原子的组成及微观粒子的基本特征
1.1.1  原子组成微粒及其相互关系
1.1.2  微观粒子的量子化特征
1.1.3  微观粒子的波粒二象性
1.1.4  不确定性原理
1.2  单电子原子的结构
1.2.1  原子核外电子运动状态的描述方法
1.2.2  四个量子数
1.2.3  波函数与电子云的图形
1.3  多电子原子的结构
1.3.1  屏蔽效应
1.3.2  钻穿效应
1.3.3  近似能级图与近似能级公式
1.3.4  核外电子的排布规律
1.4  元素周期律

1.4.1  原子结构与元素周期表
1.4.2  原子半径的周期性
1.4.3  电离能的周期性
1.4.4  电子亲和能的周期性
1.4.5  电负性的周期性
习题
第2章  分子结构
2.1  共价键理论
2.1.1  路易斯理论
2.1.2  现代价键理论
2.1.3  共价键的特点
2.1.4  共价键的类型
2.1.5  键参数
2.2  杂化轨道理论
2.2.1  原子轨道的杂化
2.2.2  杂化轨道类型与分子的空间构型
2.3  价层电子对互斥理论
2.3.1  价层电子对互斥理论的基本要点
2.3.2  价层电子对数的确定
2.3.3  分子稳定结构的确定
2.4  分子轨道理论
2.4.1  分子轨道的形成
2.4.2  分子轨道理论的应用
2.5  离域π键简介
2.5.2  分子中常见的离域π键
习题
2.5.1  离域π键的形成条件
第3章  固体结构
3.1  固体的分类
3.1.1  晶体
3.1.2  非晶体
3.1.3  准晶体
3.2  晶格理论简介
3.2.1  晶格与点阵
3.2.2  晶胞与晶胞参数
3.2.3  晶系与空间点阵型式
3.3  金属键理论与金属晶体
3.3.1  金属键理论
3.3.2  金属晶体的结构
3.4  离子键理论与离子晶体
3.4.1  离子键理论
3.4.2  离子晶体的结构
3.4.3  离子极化
3.5  分子间作用力与分子晶体
3.5.1  分子的偶极矩与极化率
3.5.2  范德华力
3.5.3  氢键
3.5.4  分子晶体
3.6  原子晶体和混合型晶体
3.6.1  原子晶体

3.6.2  混合型晶体
3.6.3  四种基本类型晶体的比较
习题
第4章  配位化学基础
4.1  配合物的基础知识
4.1.1  配合物的定义及其组成
4.1.2  配合物的命名
4.1.3  配合物的分类
4.2  配合物的空间构型和异构现象
4.2.1  配合物的空间构型
4.2.2  配合物的异构现象
4.3  配合物的价键理论
4.3.1  配合物价键理论的基本要点
4.3.2  配离子的空间构型与杂化方式的关系
4.3.3  配合物的磁性
4.4  配合物的晶体场理论
4.4.1  中心离子 d轨道的能级分裂
4.4.2  分裂能及其影响因素
4.4.3  中心离子 d电子的排布
4.4.4  晶体场稳定化能
4.4.5  配合物的颜色
4.5  影响配合物稳定性的因素
4.6  配合物的应用 155习题
第5章  气体
5.1  物质的状态
5.2  气体的性质与理想气体状态方程
5.2.1  气体的性质
5.2.2  理想气体状态方程
5.2.3  理想气体状态方程的应用
5.3  分压定律与分体积定律
5.3.1  理想气体的混合
5.3.2  分压定律
5.3.3  分体积定律
5.4  气体分子运动论
5.4.1  气体分子运动论的基本要点
5.4.2  分子的速率分布
5.5  真实气体 173习题
第6章  化学热力学基础
6.1  化学热力学的基本概念
6.1.1  体系和环境
6.1.2  状态和状态函数
6.1.3  过程和途径
6.1.4  热和功
6.1.5  可逆过程和不可逆过程
6.2  能量转换守恒和热力学能
6.2.1  热力学能
6.2.2  热力学**定律
6.3  化学反应热
6.3.1  等容反应热
6.3.2  等压反应热与焓

6.3.3  反应热的测定
6.3.4  化学反应计量式与反应进度
6.3.5  QV与Qp的关系
6.3.6  热力学标准态与热化学方程式
6.4  赫斯定律和反应热的计算
6.4.1  赫斯定律
6.4.2  标准生成热与标准燃烧热
6.4.3  反应热的计算
6.5  热力学第二定律和熵
6.5.1  化学反应的自发性
6.5.2  热力学第二定律
6.5.3  熵与熵变
6.5.4  熵增加原理
6.6  化学反应方向和吉布斯自由能
6.6.1  吉布斯自由能及其判据
6.6.2  标准吉布斯自由能变的计算
习题
第7章  化学动力学基础
7.1  化学反应速率的表示
7.1.1  平均速率
7.1.2  瞬时速率
7.2  化学反应速率与浓度的关系
7.2.1  化学反应速率方程
7.2.2  基元反应与非基元反应
7.2.3  质量作用定律
7.2.4  几种常见简单级数反应的速率方程
7.3  化学反应速率与温度的关系
7.3.1  范特霍夫规则
7.3.2  阿伦尼乌斯公式
7.4  化学反应速率理论与反应机理简介
7.4.1  化学反应速率理论简介
7.4.2  反应机理简介
7.5  催化作用简介
7.5.1  催化剂与催化作用
7.5.2  催化作用原理
7.5.3  催化剂的特征
7.5.4  催化反应的分类
习题
第8章  化学平衡原理
8.1  化学平衡与标准平衡常数
8.1.1  吉布斯自由能与化学平衡——化学反应等温方程式
8.1.2  标准平衡常数
8.1.3  标准平衡常数的获得
8.1.4  多重平衡
8.2  标准平衡常数的应用
8.2.1  预测反应方向
8.2.2  判断反应程度
8.3  化学平衡的移动
8.3.1  浓度和压强对化学平衡的影响
8.3.2  温度对化学平衡的影响

8.3.3  勒夏特列原理
习题
第9章  酸碱平衡与配位平衡
9.1  酸碱理论
9.1.1  酸碱理论的发展
9.1.2  酸碱质子理论
9.1.3  酸碱电子理论
9.2  弱酸弱碱的解离平衡
9.2.1  水的解离平衡与溶液的pH
9.2.2  一元弱酸与一元弱碱溶液的解离平衡
9.2.3  同离子效应与盐效应
9.2.4  多元弱酸与多元弱碱溶液的解离平衡
9.2.5  两性物质溶液的酸碱平衡
9.2.6  影响盐类水解的因素
9.3  缓冲溶液
9.3.1  缓冲溶液的概念及缓冲原理
9.3.2  缓冲溶液 pH的近似计算
9.3.3  缓冲容量和缓冲范围
9.3.4  缓冲溶液的配制
9.4  配位平衡
9.4.1  配位平衡的表示方法
9.4.2  配合物平衡浓度的计算
9.4.3  配位平衡的移动
习题
第10章  沉淀溶解平衡
10.1  溶度积常数
10.1.1  溶解度
10.1.2  溶度积
10.1.3  溶解度和溶度积的关系
10.1.4  溶度积规则
10.1.5  同离子效应和盐效应对溶解度的影响
10.2  沉淀的生成和溶解
10.2.1  酸碱反应对沉淀溶解平衡的影响
10.2.2  配位反应对沉淀溶解平衡的影响
10.2.3  氧化还原反应对沉淀溶解平衡的影响
10.3  分步沉淀和沉淀转化
10.3.1  分步沉淀
10.3.2  沉淀转化
习题
第11章  电化学基础
11.1  氧化还原反应
11.1.1  氧化数
11.1.2  氧化还原的概念
11.1.3  氧化还原反应方程式的配平
11.2  原电池与电池电动势
11.2.1  原电池
11.2.2  可逆电池
11.2.3  原电池电动势和电池反应吉布斯自由能的关系
11.3  电极电势
11.3.1  电极电势的产生

11.3.2  标准氢电极和甘汞电极
11.3.3  标准电极电势
11.3.4  能斯特方程
11.3.5  影响电极电势的主要因素
11.3.6  E-pH图
11.4  电动势与电极电势的应用
11.4.1  判断氧化剂和还原剂的相对强弱
11.4.2  判断氧化还原反应进行的方向
11.4.3  判断氧化还原反应进行的程度
11.4.4  相关常数的求算
11.4.5  元素电势图及其应用
11.5.2  电解
  11.5  化学电源、电解与金属防腐
……
第12章  氢和稀有气体
第13章  碱金属和碱土金属
第14章  卤素
第15章  氧族元素
第16章  氮族元素
第17章  碳族元素
第18章  硼族元素
第19章  过渡元素(Ⅰ)
第20章  过渡元素(Ⅱ)
第21章  铜副族和锌副族元素
第22章  镧系元素和锕系元素
主要参考书目
附录

内容大纲

作者介绍

目录

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